Giải thích các bước giải:

Câu 1: Xác định số oxi hoá của Clo trong các chất sau:

* $NaCl^{-1}$

* $Cl_2^0$

* $NaC^{+1}IO$

* $HCI^{+3}O_2$

* $KCI^{+5}O_3$

* $HCI^{+7}O_4$

⇒ $Clo$ thể hiện tính oxi hóa và cả tính khử.

Câu 2:

+ Cấu hình electron của nguyên tử $Cl$:  $Cl_2(Z=17)$: $1s^22s^22p^63s^23p^5$

+ Độ âm điện của nguyên tử nguyên tố $Cl$:  $3,16$

+ Bán kính nguyên tử $Cl$: $0,099(nm)$

Ta có:

+ Hóa trị cao nhất với $Oxi$ là $VII$. Công thức $oxit$ cao nhất là: $Cl_2O_7$ là oxit axit

+Hóa trị với $Hidro$ là $I$. Công thức hợp chất khí với $hidro$ là: $HCl$

+ Hidroxit của $Clo$ là $HClO_4$ là axit rất mạnh.

** Độ âm điện của $Clo$ chỉ đứng sau $F$ và $O$. Trong hợp chất, $Clo$ có số oxi hóa dương, thường là $-1, +1,+3,+5,+7$

** Bán kính nguyên tử lớn, lực hút của hạt nhân với $e$ ngoài cùng càng yếu hơn, làm cho khả năng nhận $e$ của $Clo$ giảm dần.