So sánh nào sau đây về thể tích của 0,2 gam khí H2 và 1,6 gam khí O2 ở cùng nhiệt độ và áp suất là đúng?
A. Thể tích của khí hiđro > thể tích khí oxi.
B. Thể tích của khí hiđro bằng thế tích khí oxi.
C. Thể tích của khí hiđro < thể tích khí oxi.
D. Không xác định được.

Giải:

\(n_{H_2}=\dfrac{0.2}{2}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1.6}{32}=0.05\left(mol\right)\)

Tỉ lệ thể tích tương ứng với tỉ lệ số mol nên : 

\(n_{H_2}>n_{O_2}\Rightarrow V_{H_2}>V_{O_2}\)

   `flower`

Đáp án: `A`

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2}=(0,2)/2=0,1(mol)`

`n_{O_2}=(1,6)/32=0,05(mol)`

`-` Do chúng cùng nhiệt độ và áp suất mà số mol `(n)` tỷ lệ thuận với thể tích `(V)`:`n_{H_2}>n_{O_2}`

`to` `V_{H_2}>V_{O_2}`