Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Fe +S--->FeS

n Fe =5,6/56=0,1(mol)

n S=2,4/32=0,075(mol)

=> Fe dư 0,025(mol)

Chất rắn sau pư làFe dư và FeS

Fe +2HCl--->FeCl2 +H2

0,025-------------------0,025(mol)

FeS +2HCl--->FeCl2 +H2S

0,075-------------------0,075(mol)

Do ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

Nên tỉ lệ thể ticgs bằng tỉ lệ số mol

=>%$V_{H2}$ =%n$_{H2}$ =$\frac{0,025}{0,025+0,075}$ .100%=25%

$%V_{H2S}$ =$%n_{H2S}$ =100-25=75%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$

$n_S = \dfrac{2,4}{32} = 0,075(mol)$

$Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$

Theo PTHH :

$n_{Fe\ pư} = n_{FeS} = n_S = 0,075(mol)$

$\to n_{Fe\ dư} = 0,1 - 0,075 =0,025(mol)$

$FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2S} = n_{FeS} = 0,075(mol)$

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,025(mol)$

Vậy :

$\%V_{H_2S} = \dfrac{0,075}{0,075+0,025}.100\% = 75\%$
$\%V_{H_2} = 100\% - 75\% = 25\%$