Đáp án:

a.

\( \% {m_{Cu}} = 85,7\% ; \% {m_{Fe}} = 14,3\% \)

\( {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 1,3125M\)

b.

\(  {C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}_2}S{O_4}}} = 0,625M\)

\({C_{M{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}}} = 0,425M\)

Giải thích các bước giải:

a.

\(Fe\) thụ động trong \(H_2SO_4\) đặc nguội nên chỉ \(Cu\) phản ứng.

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{S{O_2}}} = \dfrac{{11,760}}{{22,4}} = 0,525{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cu}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,525.64 = 33,6{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{33,6}}{{39,2}} = 85,7\%  \to \% {m_{Fe}} = 14,3\% \)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,525.2 = 1,05{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \dfrac{{1,05}}{{0,8}} = 1,3125M\)

b.

Ta có:

\({n_{CuS{O_4}}} = {n_{Cu}} = 0,525{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,5.1,25 = 0,625{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(CuS{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Cu{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\)

\({n_{NaOH}} < 2{n_{CuS{O_4}}}\)

Vậy \(CuSO_4\) dư

Dung dịch sau phản ứng chứa \(Na_2SO_4\) và \(CuSO_4\) dư

\( \to {n_{N{a_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = \dfrac{{0,625}}{2} = 0,3125{\text{ mol}}\)

\({n_{CuS{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,525 - \dfrac{{0,625}}{2} = 0,2125{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,3125}}{{0,5}} = 0,625M\)

\({C_{M{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}}} = \dfrac{{0,2125}}{{0,5}} = 0,425M\)