Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $\text{%Fe:28,67%}$

$\text{%Fe(OH)3: 71,33%}$

Giải thích các bước giải:

Vì nung không có không khí nên chỉ có $1$ PTHH sau:

$2Fe(OH)_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_2O_3$ $+$ $3H_2O$

Số mol của hơi nước là $\text{n=$\dfrac{V}{22,4}$=$\dfrac{6,72}{22,4}$=0,3 mol}$

Dựa vào PTHH) $n_{Fe(OH)_3}$=$\dfrac{0,3.2}{3}$=$0,2$ mol

Vậy $\text{mFe(OH)3=n.M=0,2.107=21,4g}$

$\rightarrow$ $\text{%Fe(OH)3=$\dfrac{21,4}{30}$.100=71,33%}$

Vậy $\text{%Fe=100-71,33=28,67%}$

Đáp án:

`%m_{Fe(OH)_3}≈71,33%`

`%m_{Fe}=28,67%`

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2O}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

Phương trình hóa học:

$2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O$

Theo PTHH `:n_{Fe(OH)_3}=\frac{2}{3}.n_{H_2O}=\frac{2}{3}.0,3=0,2(mol)`

`%m_{Fe(OH)_3}=\frac{0,2.107}{30}.100%=71,33%`

`%m_{Fe}=100%-71,3%=28,67%`

* Lưu ý:

- Nung `Fe(OH)_3` trong điều kiện có không khí hay không có không khí vẫn thu được `Fe_2O_3`

- Ở đây không có không khí nên không có phản ứng giữa `Fe` và `O_2`