Đáp án:

Phương trình hóa học:
CaCO3 -> CaO + CO2 (tỉ lệ: 1:1:1)
CaO: 478.8kg tương đương 8.55 kmol
-> CaCO3 bị nung thực tế và CO2 thoát ra sau quá trình nung cũng là 8,55 kmol (vì tỷ lệ
là 1:1:1)
Khối lượng CO2: 8.55 * 44 = 376.2 kg

1. Nung 1 tấn đá vôi thì thu đc 478.8 kg vôi sống. Tính tỉ lệ % khối lượng tạc chất
trong đá vôi biết H= 90%
2. Có 1 loại đá vôi chứa 80% CaCO3. Nung 1 tấn đá vôi loại này có thể thu đc bao
nhiêu kg vôi sống biết H= 90%

Khối lượng CaCO3 nung:
C1: tính dựa trên số mol: 8.55 * 100 = 855 kg
C2: bảo toàn khối lượng: m CaCO3 bị nung thực tế = m CaO + m CO2 = 478.8 + 376.2
= 855 kg
Vì hiệu suất là 90% nên khối lượng CaCO3 trong 1 tấn đá vôi là: 855 / 90% = 950 kg
Khối lượng tạp chất trong 1 tấn đá vôi là 1000kg - 950 kg = 50 kg
-> Phần trăm khối lượng tạp chất trong đá vôi là
50/1000 * 100 = 5%
Kết quả: 5%

`478,8kg = 0,4788` tấn

 `CaCO_3 → CaO + CO_2`

`100 → 56` (tấn)

`x ← 0,4788` (tấn) 

`m_{CaCO_3} = {0,4788 .100}/{56} : 90% = 0,95`(tấn) 

`%text{tạp} = 100 - {0,95}/1 .100 =5%`