Đáp án:

 b) 6,72l

c) 21,9g

d) 6,4 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
nZn = \dfrac{{19,5}}{{65}} = 0,3\,mol\\
n{H_2} = nZn = 0,3\,mol\\
V{H_2} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
nHCl = 2n{H_2} = 0,6\,mol\\
mHCl = 0,6 \times 36,5 = 21,9g\\
d)\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
nCuO = \dfrac{{16}}{{160}} = 0,1\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,3}}{1} =  > nCu = nCuO = 0,1\,mol\\
mCu = 0,1 \times 64 = 6,4g
\end{array}\)

Đáp án:

a) PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ (1)

b) Có : n_Zn = 19,5_/65 = 0,3(mol)

Theo PT(1) => n_ZnCl2 = n_Zn = 0,3(mol)

=> m_ZnCl2 = 0,3 . 136 = 40,8(g)

Theo PT(1) => n_H2 = n_Zn = 0,3(mol)

=> m_H2 = 0,3 . 2 = 0,6(g)

c ) Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O (2)

Có : n_Fe2O3 = 128_/160 = 0,8(mol)

Lập tỉ lệ

\(\dfrac{n_{Fe2O3\left(ĐB\right)}}{n_{Fe2O3\left(PT\right)}}=\dfrac{0,8}{1}=0,8\) > \(\dfrac{n_{H2\left(ĐB\right)}}{n_{H2\left(PT\right)}}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\)

=> Sau pứ : Fe₂O₃ dư , H₂ hết

Theo PT(2) => n_Fe2O3(Pứ) = 1_/3 .n_H2 = 1_/3. 0,3 = 0,1(mol)

=> n_Fe2O3(dư) = 0,8 - 0,1 = 0,7(mol)

=> m_Fe2O3(dư) = 0,7 . 160 =112(g)

Giải thích các bước giải: