Đáp án:

\({m_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,56{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{F{e_3}{O_4}}} = 2,32{\text{ gam}}\)

Hiệu suất phản ứng là 75%

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{2,24}}{{56}} = 0,04{\text{ mol}}\) 

BTKL: 

\({m_{Fe}} + {m_{{O_2}}} = {m_A} \to {m_{{O_2}}} = 2,88 - 2,24 = 0,64{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{0,64}}{{32}} = 0,02{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = \frac{3}{2}{n_{{O_2}}} = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,04 - 0,03 = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,01.56 = 0,56{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{F{e_3}{O_4}}} = 2,88 - 0,56 = 2,32{\text{ gam}}\)

Hiệu suất phản ứng \(H = \frac{{0,03}}{{0,04}} = 75\% \)