Giải thích các bước giải:

Tóm tắt: 

$m_{Fe}=11,2g$

$V_{O_2}=20$%

-------------------------------

$m_{Fe_3O_4}=?g$

$V_{KK}=?lít$

--------------------------------

a/.

$n_{Fe}=$ `(11,2)/(56)` $=0,2mol$

PTHH:

$3Fe+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_3O_4$

0,2       `(0,4)/3`        `(0,2)/3`                (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe_3O_4}=$ `1/3` $.n_{Fe}=$ `1/3` $.0,2=$ `(0,2)/3` $mol$

$m=m_{Fe_3O_4}=$ `(0,2)/3` $.232≈15,47g$

b/.

Ta có:

$n_{O_2}=$ `2/3` $.n_{Fe}=$ `2/3` $.0,2=$ `(0,4)/3` $mol$

$V_{O_2(đktc)}=$ `(0,4)/3` $.22,4≈2,99lít$

Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí, nên:

⇔ `(V_{O_2})/(V_{KK})` = `(20%)/(100%)` = `1/5`

⇒ $V_{KK}=5.V_{O_2}=5.2,99=14,95lít$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Theo giả thiết, ta có: 

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2 (mol)$

 $PTHH:$  $3Fe$  $+$   $2O_{2}$   $→$    $Fe_{3}O_{4}$

$Mol:$         $3$                 $2$                   $1$

$Mol:$         $0,2$          $\dfrac{0,4}{3}$            $\dfrac{0,2}{3}$ 

$a) m_{Fe_{3}O_{4}}=n_{Fe_{3}O_{4}}.M_{Fe_{3}O_{4}}=\dfrac{0,2}{3}.232=\dfrac{46,4}{3}≈15,47(g)$

$b) V_{O_{2}}=n_{O_{2}}.22,4=\dfrac{8,96}{3}≈3(l)$

$⇒V_{kk}=3.5=15(l)$