Bài 3: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 theo sơ đồ phản ứng sau: Fe + O2 F
Bài 3: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 theo sơ đồ phản ứng sau: Fe + O2 Fe3O4 a)Tính số gam sắt và thể tích oxi (đktc) cần dùng để có thể điều chế được 2,32 gam oxit sắt từ. b)Tính số gam Kali pemanganat ( KMnO4) cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên. Biết KMnO4 nhiệt phân theo PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.Số mol oxit sắt từ : nFe3O4=2,32(56.3+16.4) = 0,01 (mol).
Phương trình hóa học.
3Fe + 2O2 -> Fe3O4
3mol 2mol 1mol.
0,01 mol.
Khối lượng sắt cần dùng là : m = 56.3.0,011=1,68 (g).
Khối lượng oxi cần dùng là : m = 32.2.0,011=0,64 (g).
b. Phương trình hóa học :
2KMnO4 -> K2MnO4 + O2
2mol 1mol
n = 0,04 0,02
Số gam penmangarat cần dùng là : m= 0,04. (39 + 55 +64) = 6,32 g.
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) nFe3O4 = 0,01 mol
BTNT ( Fe) : nFe = 0,01×3 = 0,03 mol
-> mFe = 56×0,03= 1,68g
V O2 = 0,02×22,4 = 0,448 l
b) mKMnO4 = 158×0,02×2= 6,32g
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK