nNaOH = 0,2V mol và nBa(OH)2 = 0,1V mol

Khi dùng nCO2 = 0,015 mol và nCO2 = 0,065 mol ta đều thu được lượng kết như nhau nên:

+ Khi nCO2 = 0,015 thì kết tủa chưa đạt max → nBaCO3 = nCO2 = 0,015 mol

+ Khi nCO2 = 0,065 thì kết tủa đạt max rồi tan trở lại một phần, lúc này dung dịch chứa:

nNa+ = 0,2V (mol)

nBa2+ = nBa2+ bđ - nBaCO3 = 0,1V-0,015 (mol) (BTNT: Ba)

nHCO3- = nCO2 - nBaCO3 = 0,065-0,015 = 0,05 (BTNT: C)

Bảo toàn điện tích → 0,2V + 2(0,1V – 0,015) = 0,05 → V = 0,2 lít = 200 ml

Nhận xét: Vận dụng được cái định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích. Biết pt ion rút gọn

Giải:

Ở cả 2 thí nghiệm ta đều thu được lượng tủa như nhau trong khi nCO2(1)<nCO2(2) => kết tủa ở thí nghiệm 1 chưa đạt cực đại, tủa ở 2 đặt cực đại và tan một phần

nCO2(1)=0,015     nCO2(2)=0,065

nCO2(1)=nBaCO3=0,015

nNaOH=0,2V         nBa(OH)2=0,1V

Thí nghiệm 2:

dd sau phản ứng: Na+(0,2V), Ba2+(0,1V - 0,015 bảo toàn bari), HCO3- (0,065-0,015=0,05 bảo toàn cacbon)

Bảo toàn điện tích dubg dịch trên:

0,2V + 2(0,1V-0,015)=0,05=> V=0,2 lít