Đáp án:

Bạn xem lại đề câu a nha. Thiếu CM của AgNO3 nên không tìm thể tích dd được. 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
AlC{l_3} + 3AgN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3AgCl\\
FeC{l_2} + 2AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_2} + 2AgCl\\
HCl + AgN{O_3} \to HN{O_3} + AgCl\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{27a + 56b = 11}\\
{\dfrac{3}{2}a + b = 0,4}
\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{a = 0,2}\\
{b = 0,1}
\end{array}} \right.\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Al}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{m_{HCl}} = \dfrac{{200 \times 18,25\% }}{{100\% }} = 36,5\\
 \to {n_{HCl}} = 1mol\\
 \to {n_{HCl(pt)}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 0,8mol\\
 \to {n_{HCl(dư)}} = 0,2mol\\
a.\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to {n_{AgN{O_3}}} = 3{n_{AlC{l_3}}} + 2{n_{FeC{l_2}}} + {n_{HCl(du)}} = 1mol\\
b.\\
{m_{{\rm{dd}}A}} = {m_{hh}} + {m_{{\rm{ddHCl}}}} - {m_{{H_2}}} = 210,2g\\
 \to {V_{{\rm{dd}}A}} = \dfrac{{210,2}}{{1,051}} = 200ml = 0,2l\\
C{M_{AlC{l_3}}} = C{M_{HCl(dư)}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1M\\
C{M_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M
\end{array}\)