Nhúng một lá sắt nặng 8 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại nặng 8,8 gam xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng
Nhúng một lá sắt nặng 8 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại nặng 8,8 gam xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là
Lời giải 1 :
Đáp án:
$1,8M$
Giải thích các bước giải:
${n_{Cu\,S{O_4}}} = 0,5.2 = 1\,\,mol$
Gọi x là số mol $Fe$ phản ứng.
PTHH:
$Fe + Cu\,S{O_4} \to FeS{O_4} + Cu$
$\,\,x \to \,\,\,\,\,x \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x \to \,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$
Khối lượng chất rắn sau phản ứng:
$\begin{gathered} {m_{Cr}} = {m_{Fe}} - {m_{Fe\,\,pu}} + {m_{Cu}} \hfill \\ \to 8,8 = 8 - 56x + 64x \hfill \\ \to \,\,\,\,\,\,\,x = 0,1\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} $
Sau phản ứng, số mol $CuSO_4$ còn lại là: $1 - 0,1 = 0,9 mol$
$ \to {C_{M\,\,Cu\,S{O_4}}} = \frac{{0,9}}{{0,5}} = 1,8\,\,M$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
1.8M
Giải thích các bước giải:
nCuSO4=1
gọi số mol Fe phản ứng là x
Fe+CuSO4-->FeSO4+Cu
x--->x--------->x----->x
ta có 8-56x+64x=8.8
-->x=0.1
-->nCuSO4 còn lại là 1-0.1=0.9
-->cM CuSO4=0.9/0.5=1.8M
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK