Bài 1:

$a,M_{C_6H_{12}O_6}=6.12+12+16.6=180(g/mol)\\ b,\%m_C=\dfrac{12.6}{180}.100\%=40\%\\ \%m_H=\dfrac{12}{180}.100\%=6,67\%\\ \%m_O=100\%-6,67\%-40\%=53,33\%$

Bài 2:

$\text{Trong 1 mol hợp chất A có: }\\ \begin{cases} m_{Ca}=100.40\%=40(g)\Rightarrow n_{Ca}=\dfrac{40}{40}=1(mol)\\ m_C=100.12\%=12(g)\Rightarrow n_C=\dfrac{12}{12}=1(mol)\\ m_O=100.48\%=48(g)\Rightarrow n_O=\dfrac{48}{16}=3(mol) \end{cases}\\ \Rightarrow CTHH:CaCO_3$

Bài 3:

$PTHH:C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2\\ n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25(mol)\\ \Rightarrow n_{CO_2}=n_{O_2}=0,25(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} m_{CO_2}=0,25.44=11(g)\\ V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6(l) \end{cases}$

Bài 1: a) MC6H12O6=12×6+12×1+6×12= 180 g/mol b) %mC6=6×12/180×100= 40% %mH12=1×12/180×100= 6,66% %mO=16×6/180×100= 53,33% Bài 2: Gọi CTDC: CaxCyOz Khối lượng của các nguyên tố: mCa=40×100/100= 40 g mC=12×100/100= 12 g mO=48×100/100= 48 g Số mol nguyên tử của các nguyên tử: nCa=40/40= 1 mol nC=12/12= 1 mol nO=48/16= 3 mol Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 1 mol nguyên tử Ca , 1 mol nguyên tử C, 3 mol nguyên tử O. Vậy CTHH : CaCO3 Bài 3: PTHH:C+O2—>CO2 Ta có: nO2=8/32= 0,25 mol Theo PTHH ta có: nCO2=nO= 0,5 mol =>VCO2=0,25×22,4= 5,6 lít =>mCO2=0,25×44=11 g