Nếu số oxi hoá của nguyên tử trung tâm đang ở mức trung gian của nguyên tố đó thì số oxi hoá có thể tăng hoặc giảm, tức là có thể có cả tính khử và tính oxi hoá. 

Số oxi hoá S trong $SO_2$ là $+4$, mà số oxi hoá max của S là $+6$, min là $-2$ nên $+4$ là số oxi hoá trung gian. Vậy $SO_2$ có cả tính oxi hoá và khử.

Để biết một chất có tính oxi hóa hay khử thì quan tâm số oxi hóa của nguyên tố chính.

Nếu nguyên tố này có số oxi hóa càng lớn thì tính oxi hóa càng mạnh.

Có số oxi hóa càng thấp thì tính khử càng mạnh .

(lưu ý là so sánh với các oxi hóa có thể có của nguyên tố đó).

VD: \(S{O_2}\) có số oxi hóa là +4.

S có số oxi hóa thấp nhất là -2 và cao nhất là +6 nên chất này có oxi hóa trung gian, có thể bị oxi hóa lên +6 hoặc bị khử về -2. Nên nó có cả tính oxi hóa và khử.

Thể hiện tính khử:

\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{}}2S{O_3}\)

Thể hiện tính oxi hóa:

\(2{H_2}S + S{O_2}\xrightarrow{{}}3S + 2{H_2}O\)