Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam magie vào dung dịch axit sunfuric chứa 29,4 gam axit H2SO4 thu được 0,4 gam khí hiđro và muối magie sunfat. a) Viết phương trình chữ
Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam magie vào dung dịch axit sunfuric chứa 29,4 gam axit H2SO4 thu được 0,4 gam khí hiđro và muối magie sunfat. a) Viết phương trình chữ của phản ứng trên. b) Viết biểu thức về khối lượng của phản ứng xảy ra. Biết sau phản ứng còn dư 9,8 g axit H2SO4 . c) Tính khối lượng muối MgSO4 thu được
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
{n_{{H_2}S{O_4} dư }} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4} phản ứng }} = 0,3 - 0,1 = 0,2mol\\
{n_{Mg}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Mg}} + {m_{{H_2}S{O_4} phản ứng}} = {m_{MgS{O_4}}} + {m_{{H_2}}}\\
{m_{MgS{O_4}}} = 0,2 \times 120 = 24g
\end{array}\)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:$ $magiê+axit$ $sunfuric→magiê$ $sunfat+hiđrô$
$b,ĐLBTKL:$
$m_{Mg}+m_{H_2SO_4}=m_{MgSO_4}+m_{H_2}$
$Biểu$ $thức$ $về$ $khối$ $lượng:$
$4,8+(29,4-9,8)=m_{MgSO_4}+0,4.$
$c,Theo$ $ĐLBTKL$ $ta$ $có:$
$m_{Mg}+m_{H_2SO_4}=m_{MgSO_4}+m_{H_2}$
$Mà$ $m_{H_2SO_4}$ $dư$ $9,8g.$
$⇒m_{MgSO_4}=4,8+(29,4-9,8)-0,4=24g.$
chúc bạn học tốt!
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK