Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

 Ta có: \({M_X} = 22,4.2 = 44,8\)

Áp dụng quy tắc đường chéo:

\(\begin{array}{*{20}{c}}
  {S{O_2}(64)}&{}&{12,8} \\ 
  {}&{X(44,8)}&{} \\ 
  {{O_2}(32)}&{}&{19,2} 
\end{array} \to \frac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = \frac{{12,8}}{{19,2}} = \frac{2}{3}\)

Ta có: 

\({n_X} = {n_{S{O_2}}} + {n_{{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{SO{  _2}}} = 0,3{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{O_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5}}}2S{O_3}\)

Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{n_{S{O_2}}} \to {O_2}\) dư.

Vậy hiệu suất tính theo \(S{O_2}\)

Gọi số mol \(S{O_2}\) phản ứng là x.

\( \to {n_{S{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = {n_{S{O_3}}} = x;{\text{ }}{{\text{n}}_{S{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,2 - x\)

\(Ba{(OH)_2} + S{O_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_3} + {H_2}O\)

\(Ba{(OH)_2} + S{O_3}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + {H_2}O\)

\( \to {n_{S{O_3}}} = {n_{BaS{O_4}}} = x{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{S{O_2}}} = {n_{BaS{O_3}}} = 0,2 - x\)

\( \to 233x + 217.(0,2 - x) = 44,2 \to x = 0,05\)

Vậy hiệu suất phản ứng \(H = \frac{{0,05}}{{0,2}} = 25\% \)