Đáp án:

Giải thích các bước giải: nZn =13/65 =0,2 mol 

              a, PTHH : Zn +  2HCl -> ZnCl2 +H2

           ban đầu   : 0,2      0,3 

           phản ứng : 0,15    0,3                    0,15

     sau phản ứng : 0,05     0                     0,15

nZn dư =0,2 -0,15 =0,05 mol -> mZn dư =0,05 *65 = 3,25 g

b , nH2 =0,15 mol  -> VH2 =0,15 *22,4 =3,36 lít

Giải thích các bước giải:

Bài 1

PTHH: \(4P+5O_2→2P_2O_5\)

a/ \(\dfrac{n_P}{4}=\dfrac{\dfrac{9,6}{32}}{4}=0,075(mol)\)

\(\dfrac{n_{O_2}}{5}=\dfrac{\dfrac{6,72}{22,4}}{5}=0,06(mol)\)

\(→\dfrac{n_P}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{5}\)

\(→P\) dư \(0,075-0,06=0,015(mol)\)

\(→m_{P\,\,dư}=0,015.32=0,48(g)\)

b/ Theo pt: \( n_{P_2O_5}=\dfrac{5}{2}.n_{O_2}=2,5.0,06=0,15(mol)\)

\(→m_{P_2O_5}=0,15.144=21,6(g)\)

Bài 2

PTHH: \(Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2\)

a/ \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\)

Ta có: \(\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\)

\(→Zn\) dư \(0,2-0,15=0,05(mol)\)

\(→m_{Zn\,\,dư}=0,05.65=3,25(g)\)

b/ Theo pt: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,3=0,15(mol)\)

\(→V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)\)