Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nFe =16,8/56 = 0,3 mol

nO2 = 0,2 mol 

Gọi CTTQ của oxit sắt là FexOy

Bảo toàn nguyên tố với Fe và O

có nFe(trong oxit) =nFe =0,3 mol

nO(oxit)= 2nO2 =0,2.2= 0,4 mol

Có x : y = nFe : nO = 0,3 : 0,4=3:4

Vậy CT của oxit sắt là Fe3O4

Đáp án:

\(F{e_3}{O_4}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2xFe + y{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_x}{O_y}\)

Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{16,8}}{{56}} = 0,3{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Vì phản ứng vừa đủ

\( \to \frac{{{n_{Fe}}}}{{2x}} = \frac{{{n_{{O_2}}}}}{y} \to \frac{{0,3}}{{2x}} = \frac{{0,2}}{y} \to \frac{{0,3}}{x} = \frac{{0,4}}{y} \to \frac{x}{y} = \frac{{0,3}}{{0,4}} = \frac{3}{4}\)

Oxit cần tìm là \(F{e_3}{O_4}\)