Dư kim loại Cu> Muối sau phản ứng là Fe2+ và Cu2+ 

$n_{Fe pứ}= \frac{2,8}{56}= 0,05 mol$ 

$n_{Cu pứ}= \frac{3,2-1,6}{64}= 0,025 mol$ 

Bảo toàn e: $3n_{NO}= 2n_{Fe}+ 2n_{Cu}$ 

=> $n_{NO}= 0,05 mol$ 

=> $V= 1,12l$ 

$n_{Fe}= n_{Fe(NO_3)_2}$ 

$n_{Cu}= n_{Cu(NO_3)_2}$

=> $m_{muối}= 0,05.180+ 0,025.188= 13,7g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nFe = 2,8/56 = 0,05 mol

nCu = 3,2/64 = 0,05 mol

Vì sau phản ứng có kim loại dư ( Cu dư) nên sản phẩm chỉ có Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2

nCu phản ứng = 0,05 - 1,6/64 =0,025 mol

PTHH :

3Fe + 8HNO3 -----> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

0,05                               0,05             1/30              (mol)

3Cu + 8HNO3 -----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 0,025                           0,025             1/60              (mol)

⇒ nNO = 1/30 + 1/60 =0,05 mol

⇒ V NO = 1,12 lít

có m muối = mFe(NO3)2 + mCu(NO3)2 = 0,05.180 + 0,025.188 = 13,7 gam