Cho lá sắt có khối lượng 50g vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian nhấc lá sắt ra thì thấy khối lượng lá sắt là 51(g) . Tính số mol muối sắt tạo thành sau phả
Cho lá sắt có khối lượng 50g vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian nhấc lá sắt ra thì thấy khối lượng lá sắt là 51(g) . Tính số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng. Biết Cu đều bám vào mặt lá sắt
Lời giải 1 :
Đáp án:
$n_{FeSO_4} = 0,125\ (mol)$
Giải thích các bước giải:
PTHH: $Fe+CuSO_4 \to FeSO_4+Cu$
Gọi a là số mol Fe phản ứng
Ta có: $m_{\text{tăng}}=m_{Cu}-m_{Fe\ \text{phản ứng}}$
$⇒ 64a-56a=1⇒ a=0,125\ (mol)$
$n_{FeSO_4}=0,125\ (mol)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
$n_{FeSO4}$= 0.125 mol
Giải thích các bước giải:
+ PTHH:
$Fe_{}$ +$CuSO_{4}$→$FeSO_{4}$+$Cu_{}$↓
a a a
+ Khối lượng lá sắt sau pư tăng là do lượng đồng sinh tra bám vào , nên ta có:
$m_{lá sắt tăng}$ =$m_{Cu sinh ra}$ -$m_{Fe pư}$ = 64a- 56a
⇒ 8a= 51-50
⇒a= 0.125 mol
⇒$n_{FeSO4}$= 0.125 mol
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK