Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

 \(\%V_{O_2}=66,7\%; \%V_{H_2}=33,3\%\)

\(m_{H_2O}= 1,8\ \text{gam}; m_{O_2\ \text{dư}} = 4,8\ \text{gam}\)

Giải thích các bước giải:

\(n_{H_2}+n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3 \ \text{mol}\\ d_{hh/H_2}=11\to \overline{M_{hh}}=11\cdot 2=22\ \text{g/mol}\to \dfrac{32n_{O_2}+2n_{H_2}}{n_{O_2}+n_{H_2}}=22\to n_{O_2}=2n_{H_2}\\\to n_{O_2}=0,2\ \text{mol}; n_{H_2}=0,1\ \text{mol}\)

\(\to \%V_{O_2}=\dfrac{0,2}{0,3}\cdot 100\%=66,7\%; \%V_{H_2}=100\%-66,7=33,3\%\)

\(2H_2+O_2\xrightarrow{t^\circ} 2H_2O\)

Ta có: \(\dfrac{0,1}{2}<\dfrac{0,2}1\to\)Sau phản ứng hidro hết

\(\to n_{O_2\ \text{phản ứng}} = \dfrac{0,1}{2}=0,05\ \text{mol}\to n_{O_2\ \text{dư}} = 0,2-0,05=0,15\ \text{mol}\to m_{O_2\ \text{dư}} = 0,15\cdot 32=4,8\ \text{gam}; n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\ \text{mol}\to m_{H_2O}=1,8\ \text{gam}\)