Mọi người giải thích từng bước giải giúp e với ạ, e cảm ơn Đề bài Cho 6,00 g P2O5 vào 25,0 ml dung dịch H3PO4 6,00% (D = 1,03 g/ml). Tính nồng độ phần trăm của
Mọi người giải thích từng bước giải giúp e với ạ, e cảm ơn Đề bài Cho 6,00 g P2O5 vào 25,0 ml dung dịch H3PO4 6,00% (D = 1,03 g/ml). Tính nồng độ phần trăm của H3PO4 trong dung dịch tạo thành. Lời giải chi tiết
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đầu tiên tính khối lượng dung dịch sau phản ứng là 31,75 gam vì mình đã cho thêm P2O5
Tiếp theo mình tính khối lượng của H3PO4 vì khi cho thêm P2O5 vào đã tạo thêm H3PO4
Nồng độ dung dịch được tính bằng khối lượng H3PO4 mới được sinh ra chia cho khối lượng dung dịch khi cho thêm P2O5 và nhân 100%
Bạn chưa hiểu thì để lại bình luận mình sẽ sửa câu trả lời lại nhé ^^
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK