Dùng khí H2 để khử hoàn toàn 60 gam Fe2O3 ở nhiệt độ cao. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b. Tính thể tích khí H2 đã tham gia phản ứng ở đk
Dùng khí H2 để khử hoàn toàn 60 gam Fe2O3 ở nhiệt độ cao. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b. Tính thể tích khí H2 đã tham gia phản ứng ở đktc. c. Tính khối lượng Fe tạo thành. d. Tính khối lượng Mg và khối lượng HCl cần dùng để điều chế lượng H2 đã tham gia phản ứng ở trên.
Lời giải 1 :
a, $Fe_2O_3+ 3H_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2Fe+ 3H_2O$
b,
$n_{Fe_2O_3}= \frac{60}{160}= 0,375 mol$
=> $n_{H_2}= 3.0,375= 1,125 mol$
=> $V_{H_2}= 1,125.22,4= 25,2l$
c,
$n_{Fe}= 0,375.2= 0,75 mol$
=> $m_{Fe}= 0,75.56= 42g$
d,
$Mg+ 2HCl \rightarrow MgCl_2+ H_2$
=> $n_{Mg}= 1,125 mol; n_{HCl}= 2.1,125= 2,25 mol$
$m_{Mg}= 1,125.24= 27g$
$m_{HCl}= 2,25.36,5= 82,125g$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a/ Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
b/ nFe2O3 =60/160 =0,375 mol
Theo PTHH trên : nH2 = 3nFe2O3 = 0,375.3 =1,125 mol
⇒ VH2 = 1,125 .22,4 =25,2 lít
c/ Có nFe = 2nFe2O3 = 0,375 .2 =0,75 mol
⇒mFe = 0,75.56 =42 gam
d/ Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
1,125 2,25 1,125 (mol)
⇒ mMg = 1,125.24 =27 gam
⇒ mHCl = 2,25.36,5 = 82,125 gam
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK