Đáp án:

 $nAl=\frac{8,1}{27}=0,3$

$nS=\frac{9,6}{32}=0,3$

$2Al+3S→Al_{2}S_{3}$

0,3     0,3                      Bđ

0,2      0,3                      P/u

0,1       0        0,1          Sau p/u

$Al_{2}S_{3}+6HCl→2AlCl_{3}+3H_{2}S$

0,1                 0,6                           0,3

$2Al+6HCl→2AlCl_{3}+3H_{2}$

0,1       0,3                            0,15

$V\%H_{2}S=n\%H_{2}S=\frac{0,3}{0,45}.100=66,67\%$

$V\%H_{2}=100-66,67=33,33\%$

$nHCl_{\text{phản ứng}}=0,6+0,3=0,9$

$200ml=0,2lit$

$nKOH=0,2.0,15=0,03$

$KOH+HCl→KCl+H_{2}O$

0,03     0,03

$∑nHCl=0,03+0,9=0,93$

$CMHCl=\frac{0,93}{0,7}≈1,33M$

Giải thích các bước giải:

a, 

$n_{Al}= 0,3 mol$ 

$n_S= 0,3 mol$ 

$2Al+ 3S \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Al_2S_3$ 

=> Tạo 0,1 mol $Al_2S_3$. Dư 0,1 mol Al. 

$Al_2S_3+ 6HCl \rightarrow 2AlCl_3+ 3H_2S$ 

$2Al+ 6HCl \rightarrow 2AlCl_3+ 3H_2$ 

=> Tạo 0,3 mol $H_2S$ và 0,15 mol $H_2$ 

$\%V_{H_2S}= \frac{0,3.100}{0,3+0,15}= 66,67\%$ 

=> $\%V_{H_2}= 33,33\%$ 

b, 

$n_{KOH}= 0,2.0,15= 0,03 mol= n_{HCl dư}$ 

$n_{HCl pứ}= 0,1.6+ 0,1.3= 0,9 mol$

=> $CM_{HCl}= \frac{0,9+0,03}{0,7}= 1,3M$