Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Lấy từ mỗi lọ một ít mẫu thử, đánh số thứ tự

Cho các kim loại vào dung dịch NaOH dư

+ Không phản ứng là Fe, Ag (1) 

+ Xuất hiện bọt khí là Al (2) 

2Al + 2NaOH + 2`H_2O` → 2`NaAlO_2` + 3`H_2`↑

Cho nhóm 1 vào HCl 

+ Xuất hiện bọt khí là Fe

+ Ag không phản ứng 

Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`↑

Chúc bạn học tốt #aura

$#QLinkVN$

Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử vào trong các ống nghiệm và đánh số để dễ nhận biết.

+) Cho 1 lượng `NaOH` (loãng) vào cả 3 ống nghiệm trên. Ống nghiệm có kim loại tan dần trong dung dịch và có khí không màu bay ra là `Al`. 

Đã xảy ra phản ứng:

`2Al+2NaOH+2H_{2}O→2NaAlO_{2}+H_{2}↑`

2 kim loại còn lại không thấy có phản ứng.

+) Tiếp tục cho bột của 2 kim loại chưa nhận biết được vào 2 ống nghiệm mới. Cho 1 lượng `HCl` vào 2 ống nghiệm trên. Ống nghiệm có kim loại tan dần trong dung dịch và có khí không màu bay ra là `Fe`. 

Đã xảy ra phản ứng:

`Fe+2HCl→FeCl_{2}+H_{2}↑`

`Ag` là kim loại cuối cùng và cũng không có phản ứng gì xảy ra.