Đáp án:

 m=25,352 gam

V=0,02 lít

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Al và Cu trong X là x, y suy ra trong mỗi phần là 0,5x và 0,5y .

Cho phần 1 tác dụng với axit loãng dư thì chỉ có Al phản ứng.

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}.0,5x = 0,75x = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol}} \to {\text{x = }}\frac{1}{{15}}{\text{ mol}}\)

Cho phần 2 tác dụng với axit đặc nguội thì Al bị thụ động không phản ứng, chỉ có Cu phản ứng.

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{Cu}} = {n_{S{O_2}}} = 0,5y = \frac{{4,1216}}{{22,4}} = 0,184{\text{ mol}} \to {\text{y = 0}}{\text{,368 mol}}\)

\( \to m = {m_{Al}} + {m_{Cu}} = \frac{1}{{15}}.27 + 0,368.64 = 25,352{\text{ gam}}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,368{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,368.98 = 36,064{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{36,064}}{{98\% }} = 36,8{\text{ gam}}\)

\( \to V = \frac{{36,8}}{{1,84}} = 20{\text{ ml}} = 0,02{\text{ lít}}\)