$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol);n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ a,PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ \text{Lập tỉ lệ: }\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{H_2}}{1}\Rightarrow Zn\text{ dư}\\ b,\text{Vì Zn dư nên }n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7(g)\\ c,\text{Chất còn lại sau phản ứng là Zn dư và }ZnSO_4\\ n_{Zn(dư)}=n_{Zn}-n_{Zn(p/ứ)}=0,2-0,15=0,05(mol)\\ n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn(dư)}=0,05.65=3,25(g)\\ m_{ZnSO_4}=0,15.161=24,15(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Zn + `H_2SO_4` → `ZnSO_4` + `H_2`

b) `nH_2` = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol 

`nH_2SO_4` = `nH_2` = 0,15 mol

`mH_2SO_4` = 0,15 . 98 = 14,7g

c) `nZn` phản ứng = `nH_2` = 0,15 mol 

`mZn` phản ứng = 0,15 . 65 = 9,75g

`mZn` dư = 13 - 9,75 = 3,25g

`nZnSO_4` = `nH_2` = 0,15 mol 

`mZnSO_4` = 0,15 . 161 = 24,15g

Chúc bạn học tốt #aura