\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
2HCl + Fe \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
b)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
2)\\
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
nAl = nZn = a\,mol\\
n{H_2} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6\,mol\\
 =  > 1,5a + a = 0,6 =  > a = 0,24\,mol\\
mAl = 0,24 \times 27 = 6,48g\\
mZn = 0,24 \times 65 = 15,6g
\end{array}\)

1. 

a, 

$Mg+ 2HCl \rightarrow MgCl_2+ H_2$ 

$2H_2+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2H_2O$ 

b, 

$Zn+ H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4+ H_2$ 

$H_2+ CuO \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Cu+ H_2O$ 

2. 

a, 

$2Al+ 6HCl \rightarrow 2AlCl_3+ 3H_2$ 

$Zn+ 2HCl \rightarrow ZnCl_2+ H_2$ 

b, 

Gọi a là mol mỗi kim loại 

$n_{H_2}= \frac{13,44}{22,4}= 0,6 mol$ 

=> $1,5a+a= 0,6$ 

=> $a= 0,24$ 

$m_{hh}= m_{Zn}+ m_{Al}= 65a+ 27a= 22,08g$