a, $Zn+ 2HCl \rightarrow ZnCl_2+ H_2$ 

b, 

$n_{Zn}= \frac{97,5}{65}= 1,5 mol$ 

=> $n_{H_2}= 1,5 mol$ 

=> $V_{H_2}= 1,5.22,4= 33,6l$ 

c,

$CuO+ H_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Cu+ H_2O$ 

=> $n_{Cu}= n_{H_2}= 1,5 mol$ 

=> $m_{Cu}= 1,5.64= 96g$

a. Số mol sắt là: n =  = 0,4 (mol)

Số mol axit sunfuric là: n =  = 0,25 (mol)

Phương trình phản ứng:

Fe   +   H₂SO₄   →  FeSO₄ + H₂ ↑

1mol      1mol                   1mol  

0,25mol   0,25mol              0,25mol               

Theo phương trình phản ứng hóa học, cứ 1 mol sắt tác dựng thì cần 1mol H₂SO₄. Do đó, 0,25 mol sắt tác dụng thì cần 0,25 mol H₂SO₄.

Vậy, số mol sắt dư là: n _dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)

Khối lượng sắt dư là: m _dư = 0,15x56 = 8,4 (g)

b. Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,25 mol

thể tích khí hiđro thu được ở đktc là: V_H2 = 0,25x22,4 = 5,6 (lít).