\(\begin{array}{l}
3)\\
a)\\
nMg = \dfrac{{3,6}}{{24}} = 0,15\,mol\\
n{O_2} = \dfrac{{3,2}}{{32}} = 0,1\,mol\\
2Mg + {O_2} \to 2MgO\\
\dfrac{{0,15}}{2} < 0,1 =  > {O_2}\\
n{O_2} = 0,1 - 0,075 = 0,025\,mol\\
m{O_2} = 0,025 \times 32 = 0,8g\\
b)\\
nMgO = nMg = 0,15mol\\
mMgO = 0,15 \times 40 = 6g\\
4)\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
a)\\
n{O_2} = \dfrac{{24}}{{32}} = 0,75\,mol\\
 =  > nKCl{O_3} = 0,5\,mol\\
mKCl{O_3} = 0,5 \times 122,5 = 61,25g\\
b)\\
n{O_2} = \dfrac{{22,4}}{{22,4}} = 1\,mol\\
 =  > nKCl{O_3} = \dfrac{2}{3}\,mol\\
mKCl{O_3} = \dfrac{2}{3} \times 122,5 = 81,67g
\end{array}\)

Bài 3

2Mg+O2⇒2MgO

a)
nMg=3.6÷24=0.15(mol)
nO2=3.2÷(16×2)=0.1(mol)
nMg(đầu bài)/nMg(phản ứng)       <     nO2(đầu bài)/nO2(phản ứng)
                              ( 0.075              <              0.1  )

⇒O2 dư, Mg hết

nO2(phản ứng)=1/2nMg=0.075(mol)

nO2(dư)=nO2(đầu bài)-nO2(phản ứng)=0.1-0.075=0.025(mol)

⇒mO2=0.025×(16×2)=0.8(g)

b)
nMgO=nMg=0.15(mol)
⇒mMgO=0.15×(24+16)=6(g)
Bài 4.

2KClO3⇒2KCl+3O2↑

a)
nO2=24÷(16×2)=0.75(mol)

nKClO3=2/3nO2=0.5(mol)

⇒mKClO3=0.5×(39+35.5+16×3)=61.25(g)

b)

nO2=22.4÷22.4=1(mol)

nKClO3=2/3nO2=2/3(mol)

⇒mKClO3=2/3×(39+35.5+16×3)≈81.667(g)