Câu 1

Oxi tác dụng với kim loại và phi kim tạo các oxit

$2Cu+O_2->2CuO$

$S+O_2->SO_2$

Câu 2

\(\begin{array}{l}
a)\\
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
b)\\
nFe = \dfrac{{2,8}}{{56}} = 0,05\,mol\\
 =  > nF{e_3}{O_4} = \dfrac{{0,05}}{3} = \dfrac{1}{{60}}\,mol\\
mF{e_3}{O_4} = \dfrac{1}{{60}} \times 232 = 3,87g\\
c)\\
n{O_2} = \dfrac{{0,05 \times 2}}{3} = \dfrac{1}{{30}}\,mol\\
V{O_2} = \dfrac{1}{{30}} \times 22,4 = 0,746l
\end{array}\)

Câu 1: Tính chất hóa học : oxi là một đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II.

Phản ứng với phi kim: C + O2 -nhiệt-> CO2

                                      S + O2 - nhiệt-> SO2

                                                     ...

Phản ứng với kim loại: 4Al + 3O2 -nhiệt- >2Al2O3

                                     2Cu + O2 -nhiệt-> 2CuO

                                                     ...

Phản ứng với hợp chất ( vô cơ) :  CO + O2 -nhiệt-> CO2

                                                      ...

Phản ứng với hợp chất ( hữu cơ) : CH4 + 2O2 -nhiệt-> CO2 + 2H2O

                                                       C2H5OH + 3O2 -nhệt-> 2CO2 + 3H2O

Câu 2: 

nFe= 2,8/56=0,05mol

3Fe+2O₂→Fe3O4

=> nFe3o4= 0,05/3=1/60 mol=> mFe3o4= 1/60 .232=3,8(6) g

=> no2= ( 0,05.2)/3= 1/30 mol => Vo2= 1/30.22,4= 0,74(6) lít