Cho kẽm tác dụng với 36,5g axit clohiđric sau phản ứng thu được 68g muối kẽm clorua và 1g khí hiđro. Khối lượng kẽm phản ứng là - câu hỏi 3531002
Cho kẽm tác dụng với 36,5g axit clohiđric sau phản ứng thu được 68g muối kẽm clorua và 1g khí hiđro. Khối lượng kẽm phản ứng là
Lời giải 1 :
PTHH:
` Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2`
Tỉ lệ: `1:2:1:1`
Theo định luật bảo toàn khối lượng
$m_{Zn}$ + $m_{HCl}$ = $m_{ZnCl2}$ + $m_{H2}$
$m_{Zn}$ `+ 36,5 = 68 + 1`
`->` $m_{Zn}$ ` = 69 - 36,5 = 32,5``g`
`=>` Vậy khối lượng kẽm tham gia phản ứng là `32,5``g`.
__________________
Chúc cậu học tốt nhe <333
$#Rosé$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
Theo `ĐLBTKL,` ta có :
`m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2}`
`=>` `m_{Zn} + 36,5 = 68 + 1`
`=>` `m_{Zn} = 69 - 36,5 = 32,5` `(g)`
Vậy khối lượng kẽm phản ứng là `32,5` `(g)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK