Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a) PTHH:
$2Al + 3Cl_2 \overset{t^o}{\longrightarrow} 2AlCl_3$$\\$`\text{0,15   0,225           0,15}`

b) $n_{Al} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{4,05}{27} = 0,15\text{ mol}$
$n_{Cl_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{17,75}{2 . 35,5} = \dfrac{17,75}{71} = 0,25\text{ mol}$

Theo phương trình: $n_{Cl_2 \text{ pứ}} = 0,225 \text{ mol}$

Mà thực tế thì $n_{Cl_2} = 0,25\text{ mol} > 0,225\text{ mol}$ 

$\Rightarrow Cl_2$ dư, $Al$ hết

c) Cách 1:

$m_{AlCl_3} = n . M = 0,15 . (27 + 3 . 35,5) = 0,15 . 133,5 = 20,025g$

Cách 2:

$m_{Cl_2\text{ pứ}} = n . M = 0,225 . 35,5 . 2 = 15,975g$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_{Al} + m_{Cl_2} = m_{AlCl_3}$
$\Leftrightarrow m_{AlCl_3} = 4,05 + 15,975 = 20,025g$

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`2Al + 3Cl_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2AlCl_3`

`b.`

`n_{Al} = (4,05)/27 = 0,15 (mol)`

`n_{Cl_2} = (17,75)/71 = 0,25 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `n_{Al} = (0,15)/2    <      n_{Cl_2} = (0,25)/3`

`-> Al` hết, `Cl_2` dư

`c.`

`-` Cách `1:`

Vì `Al` hết nên tính số mol theo `Al`

Theo phương trình: `n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,15 (mol)`

`-> m = 0,15 . (27 + 35,5 . 3) = 20,025 (g)`

`-` Cách `2:`

Theo phương trinh: `n_{Cl_2} = n_{Al} . 3/2 = 0,15 . 3/2 = 0,225 (mol)`

`m_{Cl_2} = 0,225 . 71 = 15,975 (g)`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

`m_{Al} + m_{Cl_2} = m_{AlCl_3}`

`-> m_{AlCl_3} = 4,05 + 15,975 = 20,025 (g)`