Đốt cháy 11,2 lít khí Hiđro trong bình chứa khí Oxi. a. Sau phản ứng, chất nào tạo thành ? Bao nhiêu gam ? b. Tính khối lượng Oxi đã tham gia phản ứng? c.
Đốt cháy 11,2 lít khí Hiđro trong bình chứa khí Oxi. a. Sau phản ứng, chất nào tạo thành ? Bao nhiêu gam ? b. Tính khối lượng Oxi đã tham gia phản ứng? c. Tính khối lượng Kali pemanganat cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên ? (Biết: O = 16; K= 39; Mn= 55; H =1)
Lời giải 1 :
Đáp án:chúc bạn học giỏi ❤❤❤
Giải thích các bước giải: hết nha nhớ cho 5 sao
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
a) O2 dư 6,4 gam
b) mH2O=9 gam
c) mKMnO4=79 gam
Giải thích các bước giải:
nH2=11,2/22,4=0,5 mol; nO2=10,08/22,4=0,45 mol
2H2 + O2 ---> 2H2O
Ta có: nH2 /nH2=0.5/2=0.25<nO2/nO2=0.45/1=0.45
=>sau phản ứng hidro hết oxi dư
b)nO2=1/2*nH2=1.2*0.5=0.25mol
=>nO2dư=0.45-0.25=0.2mol
=>mO2 dư=0,2.32=6,4 gam
Ta có: nH2O=nH2=0,5 mol
-> mH2O=0,5.18=9 gam
c)2KMnO4 ----> K2MnO4 +MnO2 + O2
Ta có: nO2 phản ứng=0,25 mol -> nKMnO4 =2nO2 phản ứng=0,5 mol
-> mKMnO4=0,5.(39+55+16.4)=79 gam
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK