Trong X:

%V_H2 = 40% và %V_CH4 = 60%

Trong Y:  +) %V_O2 = 40%; %V_CO2 = 60%

+) %m_O2 ≈ 32,65% ;  %m_CO2 ≈ 67,35%

Giải thích các bước giải:

PTHH xảy ra:

2H₂ + O₂ → 2H₂O 

CH₄ + 2O₂ → 2H₂O + CO₂

Đặt số mol của H₂ và CH₄ lần lượt là a và b ( a;b > 0) 

n_X = 11,2 : 22,4 = 0,5 ( mol ) ⇒ a + b = 0,5 ( mol ) (1)

\(d_{X/O_2}=0,325\Rightarrow \overline{M_X}=0,325\cdot 32=10,4\ \text{g/mol}\)

\(\Rightarrow \dfrac{2a+16b}{a+b}=10,4\\ <-> 3a - 2b = 0\ (II)\)

Từ (1) và (2) ta có hpt 2 ẩn, giải hpt trên ta được a = 0,2(mol); b = 0,3 ( mol )

⇒ %V_{H2 ( trong X)} = 0,2 : 0,5 * 100% = 40%

⇒ %V_{CH4 (trong X)} = 100% - 40% = 60%

Vậy %V_{H2 ( trong X)} = 40% và %V_{CH4 (trong X)} = 60%

b.

n_O2 = 28,8 : 32 = 0,9 ( mol )

Theo (1) ⇒ n_{O2 (1)} = 1 :2 * n_H2 =  0, 1 ( mol )

Theo (2) ⇒ n_{O2 (2)} = 2* n_CH4 = 2 * 0,3 = 0,6 ( mol )

⇒ ∑n_{O2 pứ} = 0,1 + 0,6 = 0,7 ( mol )

⇒ n_{O2 dư} = 0,9 - 0,7 = 0,2 ( mol ) ⇒ m_{O2 dư} = 0,2 * 32 = 6,4 ( g) 

Theo (2) ⇒ n_{CO2 (2)} = n_CH4  = 0,3 ( mol ) ⇒ m_{CO2 (2)} = 0,3 * 44 = 13,2 (g)

Vì làm lạnh ngưng tụ hơi nước ⇒ hỗn hợp Y gồm CO₂ ( 0,3 mol ) và O_{2 dư} ( 0,2 mol )

⇒ n_Y = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) và m_Y = m_{O2 dư} + m_{CO2 (2)} = 6,4 + 13,2 = 19,6 (g)

Trong Y:

+) %V_O2 = 0,2 : 0,5 * 100% = 40% 

⇒ %V_CO2 = 100% - 40% = 60%

+) %m_O2 = 6,4 : 19,6 * 100% ≈ 32,65%

⇒ %m_CO2 ≈ 100% - 32,65% ≈ 67,35%

Vậy trong Y:  +) %V_O2 = 40%; %V_CO2 = 60%

+) %m_O2 ≈ 32,65% ;  %m_CO2 ≈ 67,35%