Câu 1. Dẫn từ từ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Nồng độ mol của muối trong dung dịch sau phản ứng là (biết thể tích dung dịch thay đổi không
Câu 1. Dẫn từ từ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Nồng độ mol của muối trong dung dịch sau phản ứng là (biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu 2. Dẫn toàn bộ 2,24 lit khí SO2 (đktc) vào 50ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A. Tính khối lượng muối thu được?
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
nS02 = 0.15, nNaOH=0.3 => Muối tạo nNa2SO3= 0.15 => Nồng độ mol = 0.15/0.1= 1.5M
Câu 2:
nS02= 0.1 , nKOH= 0.05 => Muối tạo KHSO3 = 0.05 => m Muối = 6
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1
nSO2 = 0,15 mol
nNaOH = 0,1.3 = 0,3 mol
Ta có nNaOH/nSO2 = 0,3/0,15 = 2 nên sản phẩm tạo muối trung hòa ( Na2SO3)
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
Theo PT trên nNa2SO3 = nSO2 = 0,15 mol
⇒ CmNa2SO3 = 0,15/0,1=1,5M
Bài 2
nSO2 = 0,1 mol
nKOH = 0,05 mol
Ta có nKOH/nSO2 = 0,05/0,1 = 0,5 <1 nên sản phẩm tạo muối axit ( KHSO3)
KOH + SO2 ---> KHSO3
Theo PT trên nKHSO3 = nKOH = 0,05 mol
⇒ CmNa2SO3 = 0,05/0,05=1M
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK