$\text{Câu 1:}$
$\text{Nguyên tắc : Đổ ${H_2SO_4 }$vào nước}$$\text{ (không làm ngược lại)}$
$\text{Thực hiện :}$$\text{Cho nước tinh khiết}$$\text{và dd ${H_2SO_4}$ vào hai cốc khác nhau}$$\text{Đặt đũa thuỷ tinh thẳng đứng cho }$${H_2SO_4 }$$\text{theo đũa vào cốc đựng nước tinh khiết,}$$\text{sau đó khuấy nhẹ}$
$\text{Câu 2:}$
$H_2SO_4+ Fe$->$FeSO4+H_2$
$H_2SO_4+Cu$->$\text{ Không phản ứng}$
$H_2SO_4+2NaOH$->$Na_2SO_4+2H_2O$
$H_2_SO_4$$+CuO$->$CuSO_4+H_2O$
$H_2SO_4+Na_2CO_3$->$Na_2SO_4+CO_2+H_2O$

Giải thích các bước giải:

C1:

Cho nước tinh khiết vào cốc thí nghiệm. Cho axit sunfuric vào một cốc khác. Tỷ lệ axit/nước bao nhiêu phụ thuộc vào độ loãng của dung dịch. Bạn cần sử dụng một chiếc đũa thủy tinh để thực hiện quá trình này. Sau đó, đặt chiếc đũa thủy tinh đứng thẳng, rót từ từ H2SO4 dọc theo thân đũa cho tới khi hết và khuấy nhẹ. Để an toàn nhất, các thao tác này nên được làm trong phòng thí nghiệm – nơi có đủ các dụng cụ thí nghiệm cần thiết. Nếu không bạn có thể thay thế bằng các vật dụng tương tự. 

C2:

H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2

Cu  không tác dụng với H2SO4

H2SO4+2NaOH ->Na2SO4 + 2H2O

CuO + H2SO4->CuSO4 + H2O

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O