Đáp án:

$m_{Ag}=1,08g$
$V_{NaOH}=0,01(l)$

Giải thích các bước giải:

 $n_{AgNO_3}= 0,01.1=0,01 mol$
phương trình phản ứng:

$2AgNO_3 + Mg \to Mg(NO_3)_2 + 2Ag$
Chất rắn A gồm Mg dư và Ag

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

$Mg(NO_3)_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaNO_3$
$n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,01 mol$
$n_{Mg(NO_3)_2}=0,5.0,01=0,005 mol$
$n_{NaOH}=2.n_{Mg(NO_3)_2}=2.0,005 = 0,01 mol$
$m_{Ag}=0,01.108=1,08g$
$V_{NaOH}=\frac{0,01}{1}=0,01(l)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Mg + 2AgNO3 ---> Mg(NO3)2 + 2Ag (tủa)
                              0,01          0,005            0,01 mol
Chất rắn A gồm Mg dư và Ag sinh ra.
Mg + 2HCl--> MgCl2 +H2
Sau khi qua ddHCl dư, chất rắn còn lại sau phản ứng là Ag.
nAg=nAgNO3 = 0,01 mol ( bảo toàn Ag)
mAg= 108. 0,01=1,08 g.

b) dd B gồm Mg(NO3)2
Mg(NO3)2 + 2NaOH --> Mg(OH)2 (tủa) + 2NaNO3
0,005                 0,01 mol
VNaOH =n/CM=0,01/1 =0,01 (l)