Câu 2:

$n_{H_2}=\dfrac{4}{2}=2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=2.22,4=44,8(l)\\ n_{N_2}=\dfrac{14}{28}=0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{N_2}=0,5.22,4=11,2(l)\\ n_{CO_2}=\dfrac{11}{44}=0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6(l)\\ n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

Câu 3:

$a,M_{Fe_2(SO_4)_3}=56.2+(32+16.4).3=400(g/mol)\\ \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{56.2}{400}.100\%=28\%\\ \%_S=\dfrac{32.3}{400}.100]\%=24\%\\ \%_O=100\%-28\%-24\%=48\% \end{cases}\\ b,\text{Đặt CTHH của hợp chất là }S_xO_y\\ \Rightarrow x:y=\dfrac{50\%}{32}:\dfrac{50\%}{16}=1:2\\ \Rightarrow x=1;y=2\\ \Rightarrow CTHH:SO_2$

C2 +,V của 4g H2 nH2=4÷2=2mol VH2=2×22,4=44,8l +, V của 14g N2 nN2=14÷28=0,5mol VN2=0,5×22,4=11,2l +, V của 11g CO2 nCO2= 11÷44=0,25mol VCO2=0,25×22,4=5,6l +, V của 3g O2 nO2=3,2÷32=0,1mol VO2=0,1×22,4=2,24l Câu 3 MFe2(SO4)3=56×2+(32+16×4)×3=400g/mol +, Trong 1 mol hợp chất Fe2(SO4)3 có : 2mol ntử Fe 3mol ntu S 12mol ntử O +, %mFe=56×2×100/400=28% +, %mS= 32×3×100/400=24% +, %mO=100-28-24=48% b; Gọi ctct là SxOy(x,y thuộc N*;x/y= tối giản) Ta có 50/32x÷50/16y => x÷y=1÷2 => SO2