Giải thích các bước giải:

61/.

Chọn A: $46g$

Do $Cu$ đứng sau $Fe$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $FeSO_4$

Gọi $x$ là số mol của $Zn$ ⇒ $2x$ là số mol của $Cu$

Theo đề bài, ta có:

     $x.65+2x.64=48,25$

⇔ $65x+128x=48,25$

⇔ $193x=48,25$

⇒ $x=$ `(48,25)/(193)` $=0,25mol$

$n_{Zn}=0,25mol$

$n_{Cu}=2x=0,5mol$

$m_{Cu}=0,5.64=32g$

PTHH:
$Zn+FeSO_4→Fe+ZnSO_4$

0,15                         0,25        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{Zn}=0,25mol$

$m_{Fe}=0,25.56=14g$

Khối lượng chất rắn thu được là:

$m_{rắn}=m_{Cu}+m_{Fe}=32+14=46g$

62/. 

Chọn A: $29,6g$

Do $Cu$ đứng sau $Fe$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $FeSO_4$

Gọi $x$ là số mol của $Cu$ ⇒ $1,5x$ là số mol của $Zn$

Theo đề bài, ta có:

     $x.64+1,5x.65=32,3$

⇔ $64x+97,5x=32,3$

⇔ $161,5x=32,3$

⇒ $x=$ `(32,3)/(161,5)` $=0,2mol$

$n_{Cu}=0,2mol$

$n_{Zn}=1,5x=0,3mol$

$m_{Cu}=0,2.64=12,8g$

PTHH:
$Zn+FeSO_4→Fe+ZnSO_4$

0,3                           0,3       (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{Zn}=0,3mol$

$m_{Fe}=0,3.56=16,8g$

Khối lượng chất rắn thu được là:

$m_{rắn}=m_{Cu}+m_{Fe}=12,8+16,8=29,6g$

Đáp án:

$\rm Câu\ 61:\ A.\ 46\ gam.$ 

$\rm Câu\ 62:\ A.\ 29.6\ gam.$ 

Giải thích các bước giải:

$\rm Câu\ 61:$

Theo đề, tỉ lệ mol $\rm 2:1$

Đặt số mol của $\rm Cu$ là $\rm 2a,$ $\rm Zn$ là $\rm a$

Ta có: $\rm 64.2a+65.a=48,25\ (g)$

$\rm \to a=0,25\ (mol)$

$\rm \to n_{Cu}=0,5\ (mol)$

$\rm \to n_{Zn}=0,25\ (mol)$

$\rm Cu$ không phản ứng với $\rm FeSO_4,$ nên rắn sau phản ứng có $\rm Cu.$

$\rm m_{Cu}=0,5.64=32\ (g)$

PTHH:

$\rm Zn+FeSO_4 \to ZnSO_4+Fe↓$

Theo PTHH: $\rm n_{Fe}=n_{Zn}=0,25\ (mol)$

$\rm \to m_{Fe}=0,25.56=14\ (g)$

$\rm m_{Rắn\ sau\ phản\ ứng}=m_{Cu}+m_{Fe}=32+14=46\ (g)$

$\rm Câu\ 62:$

Theo đề, tỉ lệ mol $\rm 1:1,5$

Đặt số mol của $\rm Cu$ là $\rm a,$ $\rm Zn$ là $\rm 1,5a$

Ta có: $\rm 64.2a+65.a=48,25\ (g)$

$\rm \to a=0,2\ (mol)$

$\rm \to n_{Cu}=0,2\ (mol)$

$\rm \to n_{Zn}=0,3\ (mol)$

$\rm Cu$ không phản ứng với $\rm FeSO_4,$ nên rắn sau phản ứng có $\rm Cu.$

$\rm m_{Cu}=0,2.64=12,8\ (g)$

PTHH:

$\rm Zn+FeSO_4 \to ZnSO_4+Fe↓$

Theo PTHH: $\rm n_{Fe}=n_{Zn}=0,3\ (mol)$

$\rm \to m_{Fe}=0,3.56=16,8\ (g)$

$\rm m_{Rắn\ sau\ phản\ ứng}=m_{Cu}+m_{Fe}=12,8+16,8=29,6\ (g)$