Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Câu 59: nH2=3,36/22,4=0,15(mol) ⇒mH2=0,15×2=0,3(g) Theo PT: nZn=nH2=0,15(mol) ⇒mZn=0,15×65=9,75(g) ⇒mCu=12−9,75=2,25(g) ⇒%Zn=9,7512×100%=81,25% %Cu=2,2512×100%=18,75% => CHỌN A Câu 60: Vì Cu đứng sau H trong dãy các kim loại nên Cu không phản ứng với HCl PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2  + H2  Số mol của hiđrô thoát ra ở phương trình là: 2,24/22,4= 0,1 (mol) Số mol của Fe là: nfe = nh2 = 0,1 ( mol ) Khối lượng Fe là : 0,1 .  56 = 5.6( g ) Khối lượng Cu là : 8,8 - 5.6 = 3,2 ( g ) Phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là: ( 5,6: 8,8) . 100% = 63, 64% Phần trăm theo khối lượng của Cu trong hỗn hợp ban đầu là: ( 3,2 : 8,8) . 100% = 36,36 % =>CHỌN A Mik biết làm 2 câu thôi, 2 câu kia bn tự làm nha! Chúc bn học tốt!

Giải thích các bước giải:

59/. Chọn A:  81,25% Zn; 18,75% Cu

$n_{H_2}=$ `(3,36)/(22,4)` $=0,15mol$

Do $Cu$ đứng sau $H_2$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $HCl$

PTHH:

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

0,15          0,3        0,15           0,15        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Zn}=n_{H_2}=0,15mol$

$m_{Zn}=0,15.65=9,75g$

$m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=12-9,75=2,25g$

%$m_{Zn}=$ `(9,75)/(12)` $.100$% $=81,25$%

%$m_{Cu}=100$% $-81,25$% $=18,75$%

60/. Chọn A. 63,64% Fe; 36,36% Cu

$n_{H_2}=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

Do $Cu$ đứng sau $H_2$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $HCl$

PTHH:

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

0,1          0,2         0,1               0,1        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol$

$m_{Fe}=0,1.56=5,6g$

$m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=8,8-5,6=3,2g$

%$m_{Fe}=$ `(5,6)/(8,8)` $.100$% $=63,64$%

%$m_{Cu}=100$% $-63,63$% $=36,36$%

61/. Chọn A: $46g$

Do $Cu$ đứng sau $Fe$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $FeSO_4$

Gọi $x$ là số mol của $Zn$ ⇒ $2x$ là số mol của $Cu$

Theo đề bài, ta có:

     $x.65+2x.64=48,25$

⇔ $65x+128x=48,25$

⇔ $193x=48,25$

⇒ $x=$ `(48,25)/(193)` $=0,25mol$

$n_{Zn}=0,25mol$

$n_{Cu}=2x=0,5mol$

$m_{Cu}=0,5.64=32g$

PTHH:
$Zn+FeSO_4→Fe+ZnSO_4$

0,15                         0,25        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{Zn}=0,25mol$

$m_{Fe}=0,25.56=14g$

Khối lượng chất rắn thu được là:

$m_{rắn}=m_{Cu}+m_{Fe}=32+14=46g$

62/. Chọn A: $29,6g$

Do $Cu$ đứng sau $Fe$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $FeSO_4$

Gọi $x$ là số mol của $Cu$ ⇒ $1,5x$ là số mol của $Zn$

Theo đề bài, ta có:

     $x.64+1,5x.65=32,3$

⇔ $64x+97,5x=32,3$

⇔ $161,5x=32,3$

⇒ $x=$ `(32,3)/(161,5)` $=0,2mol$

$n_{Cu}=0,2mol$

$n_{Zn}=1,5x=0,3mol$

$m_{Cu}=0,2.64=12,8g$

PTHH:
$Zn+FeSO_4→Fe+ZnSO_4$

0,3                         0,3       (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{Zn}=0,3mol$

$m_{Fe}=0,3.56=16,8g$

Khối lượng chất rắn thu được là:

$m_{rắn}=m_{Cu}+m_{Fe}=12,8+16,8=29,6g$