Đáp án:

 V=75 ml

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(4FeS + 7{O_2}\xrightarrow{{}}2F{e_2}{O_3} + 4S{O_2}\)

\(4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\)

Ta có: \({n_{FeS}} = \frac{{8,8}}{{56 + 32}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Fe{S_2}}} = \frac{{12}}{{56 + 32.2}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{S{O_2}}} = {n_{FeS}} + 2{n_{Fe{S_2}}} = 0,1 + 0,1.2 = 0,3{\text{ mol}}\)

Vì thu được muối trung hòa nên phản ứng xảy ra như sau:

\(2NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)

\( \to {n_{NaOH}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{NaOH}} = 0,6.40 = 24{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ NaOH}}}} = \frac{{24}}{{25\% }} = 96{\text{ gam}} \to {\text{V = }}\frac{{96}}{{1,28}} = 75{\text{ ml}}\)

Đáp án:

$V=75(ml)$

Giải thích các bước giải:

$n_{FeS}=\dfrac{8,8}{88}=0,1(mol)\\ n_{FeS_2}=\dfrac{12}{120}=0,1(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT S}}\ n_{SO_2}=n_{FeS}+2.n_{FeS_2}=0,3(mol)\\ SO_2+2NaOH\to Na_2SO_3+H_2O\\ n_{NaOH}=2.n_{SO_2}=0,6(mol)\\ m_{dd\ NaOH}=\dfrac{0,6.40}{25\%}=96(g)\\ V_{dd\ NaOH}=\dfrac{96}{1,28}=75(ml)$