Giải thích các bước giải:

a,

Gọi a là số mol\({H_2}S{O_4}\), b là số mol \({H_2}O\) có trong dung dịch đó

\({n_O}\)= 4a + b

\({n_H}\)= 2a + 2b

\(\dfrac{{{n_O}}}{{{n_H}}} = 1,25 \to a = b\)

Khối lượng \({H_2}S{O_4}\) có trong dd là 98a 

Khối lượng \({H_2}O\) có trong dung dịch là 18a  vì a=b 

\(C{\% _{{H_2}S{O_4}{\rm{dd}}}} = \dfrac{{98a}}{{98a{\rm{ }} + {\rm{ }}18a{\rm{ }}\;}} = 84,48\% \)

b,

Gọi c là số mol Fe tham gia phản ứng

\(Fe + {\rm{ }}{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}F{e_2}{\left( {SO4} \right)_3}{\rm{ }} + {\rm{ }}S{O_2}{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\)

\({n_{{H_2}S{O_{4ban đầu}}}} = \dfrac{{68,6}}{{98}} = 0,7mol\)

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,7 - 2c\\
{m_{{H_2}S{O_4}  dư }} = 68,6 - 196c\\
\dfrac{{68,6 - 196c}}{{81,2}} = \dfrac{{13,39}}{{100}} \to c = 0,29\\
{m_{Fe}} = 16,24g
\end{array}\)