Bài 1.Hòa tan 4,6 gam Na vào 3,6 gam nước, sau phản ứng thu được 8 gam natri hiđroxit và a gam khí hiđro. Viết công thức khối lượng của phản ứng, tìm giá trị c
Bài 1.Hòa tan 4,6 gam Na vào 3,6 gam nước, sau phản ứng thu được 8 gam natri hiđroxit và a gam khí hiđro. Viết công thức khối lượng của phản ứng, tìm giá trị của a. Bài 2. Cho 8,9 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng vừa đủ với x gam axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được 23,1 gam hỗn hợp 2 muối (ZnCl2 và MgCl2) và 0,4 gam khí H2. Tìm giá trị của x.
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
` Bài 1:`
CT về khối lượng của phản ứng: `m_{Na} + m_{H_2O} = m_{NaOH} + m_{H_2}`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
`m_{Na} + m_{H_2O} = m_{NaOH} + m_{H_2}`
`4,6 + 3,6 = 8 + m_{H_2}`
`->m_{H_2} = 8,2 - 8`
`->m_{H_2} = 0,2g`
` Bài 2:`
CT về khối lượng của phản ứng:
`m_{Mg} + m_{HCl} = m_{MgCl_2}+ m_{H_2}`
`m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2}+ m_{H_2}`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
`m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2}+ m_{H_2}`
`8,9 + m_{HCl} = 23,1 + 0,4`
`->m_{HCl} = 23,5 - 8,9`
`->m_{HCl} = 14,6g`
`m_{Mg} + m_{HCl} = m_{MgCl_2}+ m_{H_2}`
`8,9 + m_{HCl} = 23,1 + 0,4`
`->m_{HCl} = 23,5 - 8,9`
`->m_{HCl} = 14,6g`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
$m_{Na}$ `+` `m_{H_2O}` `=` `m_{NaOH}` `+` `m_{H_2}`
`⇔ 4,6 + 3,6 = 8 + a`
`⇔ a = (4,6+3,6)-8`
`⇔ a = 0,2(g)`
Vậy giá trị của `a` là `0,2(g)`
Bài 2:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
$m_{hh_{kim loại}}$ `+` `m_{HCl}` `=` $m_{muối}$ `+` `m_{H_2}`
`⇔ 8,9 + x = 23,1 + 0,4`
`⇔ x = (23,1+0,4)-8,9`
`⇔ x = 14,6(g)`
Vậy giá trị của `x` là `14,6(g)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK