Giải thích các bước giải:

1, Trích mỗi lượng 1 ít làm mẫu thử:

cho giấy quỳ tím vào mỗi mẫu thử, nhận được \(HCl,{H_2}S{O_4}\) có quỳ tím hóa đỏ, nhận được \(Ba{(OH)_2}\) có quỳ tím màu xanh, kh đổi màu là \(NaN{O_3}\). Cho \(Ba{(OH)_2}\) vừa nhận vào 2 mẫu còn lai. Nhận được \({H_2}S{O_4}\) có kết tủa màu trắng. Còn lại là HCl

\({H_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

2,

\(\begin{array}{l}
{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
{n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}O}} = 2 \times \dfrac{{18,8}}{{94}} = 0,4mol\\
\% {m_{KOH}} = \dfrac{{0,4 \times 56}}{{100 + 18,8}} = 18,86\% \\
{H_2}S{O_4} + 2KOH \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,2mol \to m = 19,6g\\
{m_{{H_2}S{O_4}{\rm{dd}}}} = \dfrac{{19,6 \times 100}}{{10}} = 196g\\

\end{array}\)

3,

\(\begin{array}{l}
2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
FeC{l_2} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} + 2NaCl\\
Fe{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + 2{H_2}O
\end{array}\)