Đáp án:

    PTHH CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O

(mol)0,0825->  0,0825  0,0825

n_CuO=6,6/80=0,0825(mol)

m_H2SO4=100x20/100=20(g)=>nH2SO4=20/98≈0,2(mol)

=>So sánh tỉ số n_CuO/1 và n_H2SO4/1

=>0,0825/1<0,2/1

=H2SO4 dư

Theo PTHH ta có

+)n_H2SO4(p/ư)=0,0825(mol)

=>m_{H2SO4(p/ứ)=}0,0825x98=8,085(g)

=>m_H2SO4(dư)=20-8,085=11,915(g)

+m_CuSO4=0,0825(mol)

=>m_CuSO4=0,0825x160=13,2(g)

m_ddsp=6,6+100=106,6(g)

=>%m_H2SSO4(dư)=11,195x100%/106,6≈10,5%

   %m_CuSO4=13,2x100%/106,6≈12,38%

Giải thích các bước giải:

$m_{H_2SO_4}=20\%.100=20g$

$⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{20}{98}≈0,2mol$

$n_{CuO}=6.6/80=0,0825mol$

$PTHH :$

                     $CuO  +   H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

$\text{Theo pt :     1 mol          1 mol}$

$\text{Theo đbài :0,0825mol   0,2 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,0825}{1}<\dfrac{0,2}{1}$

$\text{⇒Sau pư H2SO4 dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{H_2SO_4\ pư}=n_{CuO}=0,0825mol$

$⇒m_{H_2SO_4\ pư}=0,0825.98=8,085g$

$⇒m_{H_2SO_4\ dư}=20-8,085=11,915g$

$n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,0825mol$

$⇒m_{CuSO_4}=0,0825.160=13,2g$

$m_{dd\ spu}=6,6+100=106,6g$

$⇒C\%_{CuSO_4}=\dfrac{13,2}{106,6}.100\%=12,38\%$

$C\%_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{11,915}{106,6}.100\%=11,18\%$