Oxi hoá 9,2 gam ancol etylic bằng CuO đun nóng thu được 13,2 gam hỗn hợp gồm

Đáp án: C

Theo giả thiết ta có :

n_{O pư}= n_CuO = $\frac{(13,2-9,2)}{16}$ = 0,25 mol; $n_{H_2} = \frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol

    Phương trình phản ứng :

        CH₃CH₂OH + CuO → CH₃CHO + H₂O + Cu        (1)

mol:        x

        CH₃CH₂OH + 2CuO → CH₃COOH + H₂O + Cu        (2)

mol:        y

        2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂        (3)

mol:        z                                                    0,5z

        2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COOH + H₂        (4)

mol:        y                                                0,5y

        2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂        (5)

mol:        (x + y)                        0,5(x+y)

        Theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta có :

$\left\{\begin{array}{l}x+y+z=0,2\\ 0,5y+0,5z+(0,5x+0,5y)=0,15\\ x+2y=0,25\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,05\\ y=0,1\\ z=0,05\end{array}\right.$

        Vậy phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là : $\frac{(0,1+0,05)}{0,2}.100$ = 75%