Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (Mg, Zn) trong bình đựng 2,688 (lít) khí oxi (O2) ở điều kiện tiêu chuẩn

Phương pháp giải:

2Mg + O₂ → 2MgO    (1)               MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (3)

             x           2x                          2x          4x     

2Zn + O₂ → 2ZnO     (2)                 ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O    (4)

            y            2y                          2y         4y

$n_{O_2\left(dktc\right)}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)$ 

Gọi x, y lần lượt là số mol của O₂ phản ứng ở phương trình (1) và (2)

Theo phương trình (1),(2),(3) và (4) ta thấy:

n_HCl = 4 n_O2 = ? (mol)

=> Khối lượng của HCl là: m_HCl = n_HCl× M_HCl = ? (g)

Giải chi tiết:

2Mg + O₂ → 2MgO    (1)               MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (3)

             x           2x                          2x          4x     

2Zn + O₂ → 2ZnO     (2)                 ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O    (4)

            y            2y                          2y         4y

Gọi x, y lần lượt là số mol của O₂ phản ứng ở phương trình (1) và (2)

Theo phương trình (1) và (2) ta thấy:

n_{(MgO + ZnO)} = 2n_O2 = 2. 0,12 = 0,24 (mol)

Theo phương trình (3) và (4) ta thấy:

n_HCl = 2 n_{(MgO + ZnO)} = 2. 0,24 = 0,48 (mol)

=> Khối lượng của HCl là: m_HCl = n_HCl× M_HCl = 0,48 ×36,5 = 17,52 (g)