Cho 1,896 gam KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, du, đun nhẹ. Sau khi kết thúc phản ứng, cho toàn bộ lượng Cl2 tạo ra tác dụng hết với kim loại M (hóa trị n không đổi trong các hợp chất)...
Câu hỏi :
Cho 1,896 gam KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, du, đun nhẹ. Sau khi kết thúc phản ứng, cho toàn bộ lượng Cl2 tạo ra tác dụng hết với kim loại M (hóa trị n không đổi trong các hợp chất), thu được 5,380 gam hỗn hợp chất rắn X. Cho toàn bộ lượng X vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 12,930 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, xác định kim loại M.
A. Zn
B. Fe
C. Mg
D. Cu
* Đáp án
A
* Hướng dẫn giải
\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{1,896}}{{158}} = 0,012\left( {mol} \right)\)
- Khi cho KMnO4 phản ứng với HCl đặc
(1) 2 KMnO4 + 16 HClđặc \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
0,012 → 0,03 mol
Bảo toàn nguyên tố Cl → nAgCl = 2nCl2 = 0,06 mol
⟹ mAgCl = 0,06.143,5 = 8,61 gam < 12,93 gam
⟹ Ngoài AgCl thì còn có kết tủa khác
⟹ Kim loại M có phản ứng với AgNO3
- Khi cho Cl2 tác dụng hết với kim loại M (có hóa trị n không đổi):
(2) n Cl2 + 2 M \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2 MCln
0,03 → 0,06/n (mol)
→ Hỗn hợp chất rắn X gồm MCln (0,06/n mol) và M dư (a mol)
→ mX = \(\frac{{0,06}}{n}.\left( {M + 35,5n} \right) + a.M\) = 5,38 (1)
- Khi cho X tác dụng AgNO3 dư:
(3) MCln + n AgNO3 → n AgCl ↓ + M(NO3)n
0,06/n → 0,06 (mol)
(4) n M + 2n AgNO3 → n M(NO3)2 + 2n Ag ↓
a → 2a (mol)
→ mkết tủa = 8,61 + 108.2a = 12,93 (2)
Từ (2) ⟹ a = 0,02. Thay vào (1) ta được:
\(\begin{array}{l}\,\,\,\,\,\,\,\frac{{0,06}}{n}.\left( {M + 35,5n} \right) + 0,02.M = 5,38\\ \to 0,06M + 2,13n + 0,02M.n = 5,38n\\ \to M = \frac{{3,25n}}{{0,02n + 0,06}}\end{array}\)
Biện luận với n = 1, 2, 3 ta thấy n = 2 và M = 65 thỏa mãn
Vậy kim loại M là Kẽm (kí hiệu Zn)
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Đề thi HK2 môn Hóa học 9 năm 2021-2022 Trường THCS Ngô Thời Nhiệm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK